Les bons réflexes

Si l'énoncé demande d'établir le schéma de Lewis d'une molécule (fiche méthode 1)

• Déterminer le nombre d'électrons de valence de chaque atome à l'aide de sa configuration électronique.
  
• Déterminer l'atome central ; c'est souvent celui qui possède le plus d'électrons célibataires, et qui est donc capable de former plus de liaisons.
• Associer deux à deux les électrons célibataires des atomes impliqués pour former des doublets liants.
  
• Associer les paires d'électrons restants sur chaque atome pour former des doublets non liants.
• Vérifier que chaque atome, à l'exception de l'hydrogène, est entouré de huit électrons.

Si l'énoncé demande de déterminer la géométrie autour d'un atome dans une molécule (fiche méthode 2)

• Établir le schéma de Lewis de la molécule.
  
• Dénombrer les groupements d’électrons autour de l’atome étudié (une liaison multiple compte comme un groupement d’électrons, au même titre qu'une liaison simple ou un doublet non liant).
  
• Déterminer le nombre d’atomes autour de l’atome étudié.
• Déterminer le nom de la géométrie à l'aide du tableau ci-dessous.

Si l'énoncé demande de déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une molécule (fiche méthode 3)

• Déterminer le schéma de Lewis de la molécule.
  
• Déterminer la géométrie de la molécule.
  
• Déterminer si les liaisons constituant la molécule sont polarisées ou non, et positionner les charges partielles `\delta^+`et `\delta^-` le cas échéant.
  
• En déduire les centres géométriques \(\mathrm{G^+}\)et \(\mathrm{G^-}\)des charges partielles positives et négatives. Si les centres sont confondus, alors la molécule est apolaire. Dans le cas contraire, la molécule est polaire.